sp3杂化（sp3杂化是什么意思）

同一原子内由1个ns轨道和3个np轨道参与的杂化称为sp3杂化。

sp3杂化一般发生在分子形成过程中。杂化发生后，原子最外层s轨道中的一个电子被激发至p轨道，使将要发生杂化的原子进入激发态，之后，该层的s轨道与三个p轨道发生杂化。此过程中能量相近的s轨道和p轨道发生叠加，不同类型的原子轨道重新分配能量并调整方向，形成四个等价的sp3轨道。

等性与不等性的差别在于杂化轨道是否都是成键的电子轨道
CH4属于等性杂化，NH3属于不等性杂化。CH4四个轨道都用来成键，而NH3中有三个轨道用来成键，还有一个被一对孤对电子占据，四个轨道作用不同，所以称不等性杂化。

醇中的o是sp3杂化。2对孤对电子占2个sp3杂化轨道，而另2个sp3轨道，一个与氢成键，一个与碳成键。
这样的4个轨道不一样，所以是不等性杂化

SP3杂化指的是一个原子的4个杂化轨道，其角动量量子数为L=1和自旋量子数为S=1/2，通过线性组合形成的混合轨道。这种杂化方式通常发生在有4个原子轨道参与化学键形成的情况下。
在SP3杂化中，一个原子的三个sp3杂化轨道与一个原子的一个原子轨道混合，从而形成4个sp3杂化轨道。这些杂化轨道具有四个等效的能级，其中三个是等能的，被称为sp3杂化轨道。这种杂化形式适用于描述单键形成和分子中四个区域的电子密度。
SP3杂化通常在碳原子中广泛出现，因为碳原子可以形成四个单键。这种杂化形式使得碳原子能够形成稳定的共价键，并使得有机分子的结构多样化和复杂化成为可能。例如，在甲烷(CH4)中，碳原子的四个sp3杂化轨道与四个氢原子的1s轨道重叠，形成四个C-H单键。

是指同一原子内由1个s轨道和3个p轨道参与的杂化，形成四个等价的sp3杂化轨道。

这些轨道各含有1/4的s成分和3/4的p成分，夹角为109°28'，空间构型为正四面体。这种杂化方式是基于轨道杂化理论的一个重要分支，是一种比较常见的轨道杂化方式。